電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姍C製，遵守歐姆定律各項要求。在一定溫度下，一定濃度的電解質(zhì)溶液的電阻為

式中流動性，R為電阻效高化，Ω；ρ為電阻率反應能力，Ω·m部署安排；L為兩個(gè)電極間的距離，cm投入力度；A為電極的面積效果，cm²。

      電導(dǎo)定義為電阻的倒數(shù)技術，有

式中改善，G為電導(dǎo)，S結構重塑；κ為電導(dǎo)率推廣開來，S/cm，κ=1/ρ貢獻法治；Q為電導(dǎo)池常數(shù)密度增加，Q=L/A。

      對(duì)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)還與溶液中存在的離子的多少及性質(zhì)有關(guān)相對較高。用摩爾電導(dǎo)的概念能比較不同電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)能力信息化。

      摩爾電導(dǎo)是指相距1cm的兩平行的大面積電極，放人含有1mol溶質(zhì)的溶液的電導(dǎo)創新內容。有

式中全方位，A_m為摩爾電導(dǎo)率，S·m²/mol實踐者；cm為溶液中某物質(zhì)的濃度管理，mol/L，需說明表示濃度的化學(xué)式單元可靠，如NaCl、 ½K₂S0₄、?LaCl₃等   電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正的可能性、負(fù)離子共同擔(dān)的進一步推進。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。

      電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正系列、負(fù)離子共同擔(dān)的明確相關要求。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。有

 式中，λ₊特點、λ_-分別為正相互配合、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率。

 式中,c_mi為離子的摩爾濃度品質，mol/L積極回應；λ_i為離子的i摩爾電導(dǎo)率。

      由于離子之間的相互作用深化涉外，溶液的摩爾電導(dǎo)率隨電解質(zhì)濃度而改變全會精神。當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，λ₊又進了一步、λ_-趨于極da值智能化，用λ⁰₊、λ⁰_-表示拓展基地，稱為極限摩爾電導(dǎo)率綜合措施。λ⁰表示離子在給定溶液無限稀釋時(shí)的極限摩爾電導(dǎo)率，僅與溫度有關(guān)處理，是各種電解質(zhì)導(dǎo)電能力的特征常量攜手共進。

      離子的極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可用來計(jì)算電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率，以比較各種溶質(zhì)的相對(duì)電導(dǎo)率自然條件，推斷電導(dǎo)變化的趨勢(shì)使用。