電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娭鸩斤@現，遵守歐姆定律銘記囑托。在一定溫度下，一定濃度的電解質(zhì)溶液的電阻為

式中自動化裝置，R為電阻示範，Ω；ρ為電阻率有很大提升空間，Ω·m運行好；L為兩個(gè)電極間的距離首次，cm；A為電極的面積部署安排，cm²搖籃。

      電導(dǎo)定義為電阻的倒數(shù)，有

式中推廣開來，G為電導(dǎo)推動，S；κ為電導(dǎo)率資源配置，S/cm信息，κ=1/ρ；Q為電導(dǎo)池常數(shù)大力發展，Q=L/A豐富內涵。

      對電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)還與溶液中存在的離子的多少及性質(zhì)有關(guān)。用摩爾電導(dǎo)的概念能比較不同電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)能力產能提升。

      摩爾電導(dǎo)是指相距1cm的兩平行的大面積電極適應性，放人含有1mol溶質(zhì)的溶液的電導(dǎo)。有

式中充分發揮，A_m為摩爾電導(dǎo)率發展成就，S·m²/mol；cm為溶液中某物質(zhì)的濃度同時，mol/L互動式宣講，需說明表示濃度的化學(xué)式單元，如NaCl模式、 ½K₂S0₄、?LaCl₃等   電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正提升、負(fù)離子共同擔(dān)的高品質。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。

      電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正支撐能力、負(fù)離子共同擔(dān)的資源優勢。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。有

 式中特征更加明顯，λ₊估算、λ_-分別為正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率的可能性。

 式中,c_mi為離子的摩爾濃度不要畏懼，mol/L；λ_i為離子的i摩爾電導(dǎo)率問題。

      由于離子之間的相互作用逐漸顯現，溶液的摩爾電導(dǎo)率隨電解質(zhì)濃度而改變全會精神。當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，λ₊拓展基地、λ_-趨于極da值集中展示，用λ⁰₊、λ⁰_-表示體系流動性，稱為極限摩爾電導(dǎo)率探索創新。λ⁰表示離子在給定溶液無限稀釋時(shí)的極限摩爾電導(dǎo)率，僅與溫度有關(guān)實現了超越，是各種電解質(zhì)導(dǎo)電能力的特征常量配套設備。

      離子的極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可用來計(jì)算電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率，以比較各種溶質(zhì)的相對電導(dǎo)率相對開放，推斷電導(dǎo)變化的趨勢推進高水平。