電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娨幠Ｗ畲?，遵守歐姆定律關註度。在一定溫度下，一定濃度的電解質(zhì)溶液的電阻為

式中重要手段，R為電阻穩中求進，Ω；ρ為電阻率不折不扣，Ω·m占；L為兩個電極間的距離，cm成效與經驗；A為電極的面積更讓我明白了，cm²。

      電導(dǎo)定義為電阻的倒數(shù)提供了有力支撐，有

式中飛躍，G為電導(dǎo)，S積極；κ為電導(dǎo)率大數據，S/cm，κ=1/ρ經驗；Q為電導(dǎo)池常數(shù)，Q=L/A。

      對電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)還與溶液中存在的離子的多少及性質(zhì)有關(guān)進一步意見。用摩爾電導(dǎo)的概念能比較不同電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)能力重要部署。

      摩爾電導(dǎo)是指相距1cm的兩平行的大面積電極，放人含有1mol溶質(zhì)的溶液的電導(dǎo)產業。有

式中數字技術，A_m為摩爾電導(dǎo)率，S·m²/mol工具；cm為溶液中某物質(zhì)的濃度尤為突出，mol/L，需說明表示濃度的化學(xué)式單元市場開拓，如NaCl標準、 ½K₂S0₄、?LaCl₃等   電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正環境、負(fù)離子共同擔(dān)的主要抓手。強電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和齊全。

      電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正、負(fù)離子共同擔(dān)的求索。強電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和置之不顧。有

 式中，λ₊性能穩定、λ_-分別為正試驗、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率。

 式中,c_mi為離子的摩爾濃度數字化，mol/L新格局；λ_i為離子的i摩爾電導(dǎo)率。

      由于離子之間的相互作用開展攻關合作，溶液的摩爾電導(dǎo)率隨電解質(zhì)濃度而改變特點。當(dāng)溶液無限稀釋時，λ₊情況正常、λ_-趨于極da值製度保障，用λ⁰₊、λ⁰_-表示各領域，稱為極限摩爾電導(dǎo)率顯示。λ⁰表示離子在給定溶液無限稀釋時的極限摩爾電導(dǎo)率，僅與溫度有關(guān)的有效手段，是各種電解質(zhì)導(dǎo)電能力的特征常量共同努力。

      離子的極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可用來計算電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率，以比較各種溶質(zhì)的相對電導(dǎo)率真正做到，推斷電導(dǎo)變化的趨勢發展邏輯。