電極與待測溶液接觸十大行動，在平衡條件下界面所產(chǎn)生的相間電位差稱為電極電位重要性。單個電極電位的值無法測得的。在實際測量中需將待測電極與參比電極組成原電池完成的事情，測量該電池在某一溫度下的電動勢調整推進，即為該電極在該溫度下的電極電位。所以在測出的電極電位值后面應(yīng)注明相對的參比電極研究成果，如相對標(biāo)準(zhǔn)氫電極（vs.NHE）發展契機、相對飽和甘汞電極（vs.SCE)等可以使用。電極電位是個相對值。

      依據(jù)純化學(xué)與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）的規(guī)定關註點，電極電位值統(tǒng)一以標(biāo)準(zhǔn)氫電極（NHE）作為標(biāo)準(zhǔn)，在任何溫度下它的電極電位值為零進入當下。當(dāng)組成的以氫電極為負(fù)極建強保護，待測電極為正極的電池進行測量時，若待測電極實際上進行的反應(yīng)是還原反應(yīng)首次，則電極電位值的符號為正值流動性；若待測電極上實際進行的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，則電極電位值的符號為負(fù)值生產效率。

      由式（2.4-9）可知反應能力，當(dāng)電極的半池反應(yīng)的氧化態(tài)、還原態(tài)的活度都等于1競爭激烈，測得的電極電位即為標(biāo)準(zhǔn)電極電位（見第3章表2.3-13）投入力度。對于某一特定介質(zhì)，待測半池反應(yīng)的氧化態(tài)學習、還原態(tài)的濃度都等于1技術，測得的電極電位稱為式量電位（見第3章表2.3-14）?；瘜W(xué)式量電位不同于標(biāo)準(zhǔn)電極電位結構重塑，其區(qū)別在于化學(xué)式量電位反映了實際電池體系的情況，包含了離子強度空白區、絡(luò)合效應(yīng)貢獻法治、水解效應(yīng)、pH應用優勢、濃度代替活度等因素引起的影響相對較高。